Semana 12-16 Marzo 2018

En esta última entrada me gustaría hacer referencia a 3 aspectos. Las impresiones de las sesiones de actividades impartidas en la UD, las evaluaciones de los alumnos de ESO y los aspectos tratados en el claustro de profesores.

Durante mis sesiones de impartición de clases en el aula de 3º ESO, mi tutor me ayudó y me orientó en la presentación de dos actividades enfocadas a que el alumnado extrajera conclusiones sobre ciertas cuestiones planteadas utilizando los conocimientos, habilidades y destrezas adquiridos durante las últimas sesiones. Gracias a estas actividades pude extraer conclusiones no sólo de las actitudes del alumnado, sino de mi propia práctica docente. En lo que al alumno respecta, pude observar como precisan de una asistencia y un apoyo constante para orientar la actividad y evitar la distracción. Muchos necesitan que se les formule una serie de preguntas que les ayuden a llegar a alcanzar las respuestas correctas durante la actividad. Sin embargo, lo que me pareció más importante fue el aprendizaje personal. Pude darme cuenta de la gran dificultad que supone la gestión de actividades, el saber controlar los tiempos, la información que proporcionar al alumno para alcanzar el equilibrio en el que ayudarle a razonar y adquirir competencias sin llegar a darles la respuesta principal de la actividad o el saber que en este tipo de actividades hay que motivar de forma diferente a un alumnado con características dispares. Después de haber podido impartir clases que, aunque presentan un grado alto de cooperatividad y dinamismo con el alumno, también presentan un carácter explicativo a consecuencia de los propios contenidos; las sesiones de actividades me parecen un reto diferente y muy enriquecedor. Creo que son actividades de las que siempre se puede estar aprendiendo. Tras las sesiones de actividades volví a reunirme con mi tutor para que me proporcionara un "feedback", está vez, haciendo alusión a las sesiones de actividades. En esta ocasión le pareció muy apropiada la forma de enfocar los ejercicios realizados y de orientar con ellos al alumno para alcanzar las conclusiones utilizando los conocimientos adquiridos en las sesiones previas. Asimismo, comentamos algunos aspectos acerca de las principales dificultades a considerar en lo que respecta a la organización de los tiempos en la realización de este tipo de actividades.

En lo que respecta a las sesiones de evaluación, me gustaría hacer referencia a los resultados del grupo de tercero en el que impartí clase. Para ello, quisiera presentar un gráfico en el que se muestra la distribución del alumnado en relación al número de asignaturas suspensas. Tras observar los resultados, me parece importante mencionar que, generalmente, la mayor parte del alumnado que presenta más de 5 asignaturas suspensas tiene alrededor de 10 asignaturas suspensas. En este sentido, se trata de un alumnado que probablemente haya abandonado su idea de promocionar a cuarto este curso. Por otro lado, el alumnado que presenta menos de 5 asignaturas generalmente ha suspendido 1, 2 o 3, por lo que es susceptible de aprobarlas en la siguiente evaluación y promocionar.

Si se compara el gráfico anterior con el gráfico de aprobados y suspensos de la asignatura de física y química, se podría estimar que el porcentaje de aprobado de la asignatura es bastante elevado en comparación con otras asignaturas, ya que, el porcentaje de suspensos es similar al porcentaje de alumnos que han suspendido más de 5 asignaturas. Comparando con lo mencionado anteriormente, se puede apreciar que la mayor parte del alumnado que presta interés por aprobar la asignatura lo consigue. Esto probablemente se deba a que, la práctica docente realizada por mi tutor basada en el desarrollo por competencias, aunque no es del todo valorada por el alumnado, les permite aprender a largo plazo, adquiriendo los contenidos, destrezas y habilidades en el aula suficientes como para superar la prueba de evaluación incluso a aquellos que trabajan poco fuera del aula.

En el claustro, se informó a los profesores sobre la realización de un simulacro de evacuación previsto para las próximas semanas. Se nos proporcionó información por escrito de qué era lo que debían saber los alumnos y se dieron las instrucciones de actuación del profesorado. Además, también se habló de la aceptación de la candidatura de dirección y se pidieron voluntarios para la comisión de evaluación del proyecto.

Semana 5-9 Marzo de 2018

Respecto a esta semana, podría decirse que fue una de las más activas en mi estancia en el centro. Por una parte, impartí dos sesiones de la UD 4 Modelos atómicos en 3º ESO A. Y, por otra parte, participé en dos sesiones en la que se trabajaba en grupos mediante aprendizaje cooperativo. Además, se realizaron reuniones con la coordinadora de ESO y con el coordinador de formación.

Al finalizar la unidad didáctica anterior, mi tutor, Tomás Abellán, ya había enfocado el planteamiento del problema que daba origen al objetivo de mi unidad. Éste se centraba en resolver la cuestión sobre a qué se debe que se pudieran determinar relaciones entre aquellos elementos de la tabla periódica que presentaban propiedades similares, llegando incluso a predecir la existencia de algunos elementos todavía sin descubrir. Partiendo de esta premisa, comencé a desarrollar los modelos atómicos analizando si el modelo explicado podía resolver la cuestión que se había planteado al principio del tema. Durante la docencia y debido al carácter teórico de los contenidos a impartir, me hubiera gustado haber podido presentar los experimentos en base a las simulaciones que encontré en la web, pero, debido a problemas con internet en esa aula, no pude presentárselos en este formato. Fue una lástima, ya que, aunque al final me demostraron que lo habían entendido perfectamente, durante la sesión les costó bastante comprender qué estaba ocurriendo. Tras finalizar las sesiones de la semana recibí un "feedback" muy positivo por parte de mi tutor, en el cual reconocía mis buenas prácticas de cara a la organización de las sesiones, el trato con el alumnado y el método empleado para impartirlas. Asimismo, me proporcionó algunas nuevas directrices que me permitieran crecer en el desarrollo de mis prácticas docentes.

Por su parte, la actividad cooperativa se desarrolló en una clase de inglés de 1º ESO. Para ello, se dividió la clase en cuatro grupos de alumnos. Dentro de cada grupo había un profesor o estudiante de prácticum encargado de orientar al alumnado en las dudas que pudieran surgirle en torno al objetivo de la actividad, así como fomentar la ayuda entre compañeros y evitar que se distrajeran. Aunque ellos pensaban que los grupos estaban hechos al azar, realmente estaban formados para que alumnos que presentaran mayor disposición e interés por la tarea, ayudaran a alumnos de características contrarias. Las 4 actividades eran las siguientes:

   -  Completar un texto. Se requería que el alumno completara los huecos de un texto con sus propios datos (nombre, aficiones, etc.) en base a un ejemplo ya presentado.
   - Escribir un texto dictado por un compañero. El texto estaba en el otro extremo del aula y un alumno debía memorizar un número breve de palabras y luego dictárselas a un compañero.
  - Relacionar palabras con su significado. Se les entregaron fichas que contenían una palabra y fichas con la imagen del significado de la misma. Los alumnos debían relacionarlas. Después se pusieron todas las fichas hacia abajo y jugaron a encontrar relaciones.
  - Desarrollar oraciones a partir de una imagen. Los alumnos practicaron el presente continuo realizando frases en las que describían lo que observaban en una imagen.

Finalmente, la coordinadora de ESO nos mostró su punto de vista en torno a las actividades de convivencia promocionadas y desarrolladas en el centro, las cuales ya nos había comentado la orientadora la semana anterior. Pudimos escuchar una versión muy similar a la de la orientadora respecto de los objetivos que pretenden alcanzar. Esto demuestra el grado de coordinación en el desarrollo de la visión educativa que plantean para el centro. Por otra parte, en la reunión con el coordinador de formación, se nos presentaron las múltiples posibilidades que tiene el profesorado para seguir formándose y desarrollar nuevas competencias en la práctica docente.

Semana 26 Febrero-2 Marzo 2018

Debido a que ya han pasado varias semanas desde mi primera sesión en el centro, y, por tanto, ya conozco la dinámica de las clases, esta semana las dejaré un poco de lado para centrarme en otras actividades que han tenido lugar esta semana: las reuniones y la evaluación. Durante esta semana tuvieron lugar dos de las reuniones programadas para los alumnos del prácticum de los diferentes organismos de orientación y coordinación del centro.

La primera reunión se organizó con Ana Bartomeu, profesora de informática. Debido al repentino cambio de dirección del centro, el instituto no cuenta este año con un coordinador de TICS como tal, ya que el coordinador era el director. Sin embargo, Ana Bartomeu se está encargando de la gestión y organización de las tareas asignadas al puesto. Durante la sesión, nos informó de las dificultades con las que el centro se ve obligado a lidiar a consecuencia de la antigüedad de las infraestructuras, las cuales no están preparadas para una instalación de red cableada, por lo que han tenido que servirse de redes wifi (con los inconvenientes que ello conlleva). Asimismo, nos presentó el plan de mejora diseñado para el centro mediante la contrata de una empresa externa con el objetivo de realizar un cableado por plantas. Esta medida proporcionará un acceso rápido y eficaz a los recursos web sin problemas de conexión, lo que dará al profesorado una mayor variedad de recursos para trabajar en el aula. Ana, también nos explicó las tareas del coordinador de TIC en lo que se refiere al asesoramiento en el uso de herramientas, la disponibilidad de las mismas o la existencia y funciones del SAI (Soporte y Asistencia Informática) así como las tareas que tiene a su cargo.

La segunda reunión se realizó con Alejandra González, orientadora del centro y jefa del departamento de orientación. En la reunión se nos presentaron los ámbitos de actuación de los que se encarga el departamento: el plan de acción tutorial, el apoyo en el proceso de enseñanza y aprendizaje, el apoyo en orientación académica y del profesorado y el aprendizaje en la convivencia. Cabe destacar, que el punto que me pareció más interesante fue el último, el del aprendizaje en la convivencia. En este apartado se nos presentaron las acciones programadas que se trabajaban en el centro: la tutoría entre iguales, los observadores de la convivencia y el equipo de mediación. Aunque ya pude intuir algo durante las conversaciones a lo largo del mes con mi tutor, me llevé una impresión muy positiva sobre el compromiso del centro en cuanto a PREVISIÓN y concienciación contra el acoso escolar.

Finalmente, pude asistir a la evaluación de los alumnos de 2º BACH. En ella, pude observar un ejercicio de reflexión sobre los alumnos uno por uno, en el que se comentaban las causas de los suspensos e incluso de los aprobados. Además, en esta sesión, fue muy agradable observar un consenso bastante generalizado entre los miembros del profesorado en base a las actitudes relacionadas con la implicación y el trabajo de cada alumno, así como del comportamiento general.

Semana 19-23 Febrero 2018

Durante estas semanas se han realizado un elevado número de pruebas escritas a los alumnos de todos los niveles. La revisión de las correcciones me permitió determinar cuáles son los conceptos generales que el alumnado no ha sido capaz de comprender y relacionar con comportamientos del mundo físico con el que interacciona día a día.

Los resultados de evaluación adquieren mayor peso para los alumnos de 2º BACH, los cuales, además de incorporar los nuevos conocimientos que se les presentan, deben estar entrenados en adquirir competencias que les permitan superar la prueba de acceso a la universidad. Esto debe quedar plasmado en el mecanismo de resolución aplicado en la prueba escrita (control de contenidos, ajuste de tiempos, orden de selección de preguntas, etc).

En los criterios de evaluación del departamento, se determinó que el alumno de 2º BACH debe presentarse a un primer parcial y, obligatoriamente, al examen de recuperación del mismo. Los resultados obtenidos para el examen de la segunda evaluación de los alumnos de este año quedan recogidos en el gráfico:

Se puede observar que el número de aprobados en la primera convocatoria es superior en el área de física. Sin embargo, el número de aprobados en el examen de recuperación presenta una mejora respecto a la primera convocatoria mucho más notable en los alumnos de química. Es importante destacar que, mientras que la mayoría de alumnos de química aprobaron con notas próximas al 5, los de física obtuvieron mejores calificaciones. Además, el número de aprobados en la primera convocatoria del examen de química era tan bajo que era bastante fácil de superar. Por otro lado, las calificaciones se corresponden con la evaluación visual en lo que respecta al interés del alumnado por la materia, observándose una mayor motivación en los alumnos de física.

Además, varias actividades tuvieron lugar durante la semana. En primer lugar, se planificó una visita para los alumnos del máster a la fundación del secretariado gitano. Vero, la orientadora, nos facilitó una mejor percepción de la cultura gitana en lo relacionado con los procesos de educación. Nos habló tanto del apoyo y motivación que proporcionan a los alumnos que aún cursan sus estudios en los centros públicos como del que proporcionan a aquellos que han decidido volver a estudiar y acuden a la fundación para conseguir el graduado escolar. Asimismo, pudimos conocer de primera mano los inconvenientes con los que se enfrentan y los programas que promueven. En segundo lugar, Francisco, el orientador educativo de otro centro, impartió un seminario para docentes denominado “Programación didáctica por competencias clave”. Dividió la sesión en dos bloques en los que trató las competencias LOMCE y expuso una amplia lista de directrices para llevar a cabo el desarrollo de la programación didáctica. En tercer y último lugar, se realizó una excursión a la Universidad de Alicante con los alumnos de 4º ESO y 1º BACH. La excursión consistía en una ruta por la igualdad en la que los alumnos comenzaron visitando una exposición situada en la biblioteca general que presentaba a las principales científicas relacionadas con el ámbito de las ondas, luz u óptica. A continuación, se llevó a cabo un tour por el campus denominado “itinerarios con perspectiva de género” en el que se les explicó el papel que habían tenido determinadas mujeres en el campus en los ámbitos de gestión, ciencia, arquitectura, deporte y comunicación.

Finalmente, me gustaría destacar que durante esta semana impartí mi primera sesión práctica a alumnos de desdoble de 2º ESO. En esta clase les presenté los distintos tipos de enlace y las distintas formas de agrupación de los átomos. He de decir que durante la sesión me sentí muy cómoda, mucho más de lo que pensaba por ser mi primera sesión. Fue una clase que se desarrollo de forma muy fluida en la cual disfruté mucho.

Semana 12-16 Febrero 2018

Esta semana se presentó de forma diferente. Además de la presencia como oyente en las clases de mi tutor, tal y como asistí la semana anterior, se me proporcionó la posibilidad de asistir a diversas actividades del centro, tales como la COCOPE, seminario sobre gestión de conflictos, o sesiones de otros niveles, materias o titulaciones.

En la reunión de COCOPE que se llevó a cabo, se trataron principalmente temas tales como las pruebas de fin de ciclo (nuevas normas PAU y pruebas diagnósticas de 4º ESO), las últimas novedades referentes a las opiniones de los colegios respecto al plan de transición, y las actividades previstas con motivo del día de la mujer y el día del pueblo gitano.

Asimismo, en la sesión de gestión de conflictos, los alumnos pudieron exponer abiertamente su opinión sobre los temas de conflicto en el aula derivados de la actitud del profesorado, de sus compañeros o de ellos mismos. La coordinadora de la sesión quiso hacerme partícipe junto al resto del profesorado presente y para ello, solicitó mi opinión para proporcionar un punto de vista externo al grupo cerrado de clase.

Finalmente, considero importante resaltar que durante la semana también pude presenciar como oyente las sesiones de otros titulares de mi especialidad que impartían materias en otros cursos o programas ofertados por el centro. La semana anterior, ya asistí a una sesión de "Lengua y literatura castellana" en 1º ESO pudiendo comparar este primer nivel, caracterizado por ser el nexo entre el colegio y el instituto, con los otros niveles. Siguiendo esta misma línea de inmersión y aprendizaje relativa a todas las posibilidades ofrecidas por el centro, pude presenciar la impartición de clases de ciencias en los módulos de FPB de informática y peluquería, así como una sesión de actividades del PAC, en la que los alumnos salen a realizar actividades de colaboración en empresa fuera del centro.

Semana 5-9 Febrero 2018

Durante este periodo tuvo lugar el inicio de la inmersión real en el día a día del centro. A lo largo de la semana pude conocer a los distintos grupos a los que imparte clase mi tutor, grupos de los cursos: 2º ESO, 3º ESO, 1º BAT y 2º BAT (en los que es docente de las asignaturas de Química y Física).

Esta semana pude asistir al instituto como oyente, lo que me permitió hacerme una idea de las principales características de los distintos grupos, así como mejorar mi propia base didáctica. En este último sentido, pude observar diversos procedimientos empleados por mi tutor en el aula y fui orientada para diferenciar en qué etapa educativa son más convenientes.

Por otro lado, también se realizaron guardias, en las que mi tutor pudo aprovechar para enseñarme el funcionamiento del programa ITACA en base a evaluación del alumnado, faltas o registro de conductas e incidencias. Además, también me mostró las distintas tareas que hay que realizar durante las guardia y me comentó las incidencias más comunes que suelen ocurrir y cómo sería correcto desenvolverse en esa situación.

Año nuevo... ¡Bienvenido PRACTICUM!

El 2 de Febrero dio comienzo el periodo de prácticas de los alumnos del Máster Universitario en Formación del Profesorado en ESO, BACH, FP y EI de la Universidad Miguel Hernández de Elche en el IES Pedro Ibarra Ruiz de Elche.

Durante el viernes día 2, tuvo lugar la jornada de bienvenida. La coordinadora del Practicum en el centro, Marisol Martín, nos recibió a mis compañeros y a mi y nos orientó sobre las características del instituto en base al tipo de alumnado, procedencia del mismo y a los cursos y programas que se imparten. Asimismo, pudimos conocer al equipo directivo así como a los tutores. A continuación, pasamos a un trato más individual con los tutores profesionales. En mi caso, mi tutor, Tomás Abellán, me enseñó el departamento, la situación de las aulas, me proporcionó su horario y también una descripción inicial de los distintos grupos en los que imparte clase.

"¿Por qué soy científico?" Principia Marsupia

¡Buenos días electrones curiosos!

Hoy quiero dejar a un lado los conceptos básicos de la unidad didáctica para que reflexionemos sobre un tema: el verdadero significado y razón de la ciencia. Para ello he seleccionado un par de citas de un artículo escrito por el blogger y doctor en Física, Principia Marsupia, para el periódico "Público" el 21 de mayo de 2012, en el que se responde a la pregunta, ¿POR QUÉ SOY CIENTÍFICO?

"[...] Esta es mi razón para ser científico: paticipar en una de las aventuras más hermosas en las que se ha embarcado la especie.
La ciencia es la celebración de la razón frente a la autoridad. [...] Esa es la esencia del espíritu científico: no te creas lo que yo te digo. Observa por ti mismo. [...] Duda de todo lo que te cuenten, enfréntate a la realidad con tus propios ojos y no respetes la autoridad. Por eso los poderosos temieron a los científicos y tantos fueron condenados al silencio, al exilio o a la hoguera. Hacer ciencia significa también desafiar a los investigadores que nos precedieron.

[...] En ciencia no es problema reconocer que incluso Einstein cometió errores. La ciencia no necesita de profetas que tuviesen razón en todo lo que dijeron. La ciencia es la celebración de lo universal frente a la tribu y la patria. [...] Ningún país y ninguna época pueden reclamar la ciencia como propia. [...] La ciencia es humana.

La ciencia es una celebración de la belleza. ¿Quién no siente un escalofrío al comprender que nuestros cuerpos están formados por polvo de las estrellas? [...] La ciencia es una celebración inevitable. [...] Encontrar sentido a lo que nos rodea es una necesidad humana y no hay grilletes que puedan aprisionar nuestra imaginación. [...] La lucha por descifrar la realidad es también inevitable."

Bueno chicos, espero que os haya gustado y hayáis podido reflexionar sobre el significado de la ciencia y la implicación de la evolución de ésta en el mundo que nos rodea.

Y nada, ¡hasta la próxima emisión radioactiva!

¿Qué ocurre para que tenga lugar un enlace?

¡Feliz año electrones curiosos!

En entradas anteriores se presentaron los distintos tipos de enlace químico. Ahora bien, ¿qué es lo que realmente ocurre con los átomos para que se den estos enlaces?

Entre 1916 y 1919 Lewis, Langmuir y Kossel, formularon una importante propuesta sobre el enlace químico: las configuraciones electrónicas de los átomos de gases nobles tienen algo especial, que es la causa de su inercia química y los átomos de otros elementos se combinan unos con otros para adquirir configuraciones electrónicas como las de los átomos de gases nobles. La teoría que se desarrolló a partir de este modelo estuvo especialmente ligada a Lewis y se denomina la teoría de Lewis. En ésta se plantean ciertas ideas que ya presentamos y algunas nuevas:

1. Los electrones, especialmente los de la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico.
2. Los enlaces iónicos son aquellos en los que se transfieren electrones.
3. Los enlaces covalentes son aquellos en los que se comparten electrones.
4. Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración electrónica especialmente estable. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con 8 electrones más externos que constituyen un octeto.

Es decir, la regla del octeto determina que los átomos, se enlazarán para conseguir 8 electrones en su última capa, de este modo, los de la parte izquierda de la tabla periódica tenderán a perder electrones y bajar al nivel inferior pero con configuración electrónica de gas noble. Sin embargo, los de la derecha intentarán conseguir aumentar el número de electrones de su capa de valencia hasta conseguir los 8 de la configuración de gas noble. En este sentido, dependiendo del elemento con el que se enlacen tendrá lugar un enlace iónico (por ejemplo, NaCl) o covalente (por ejemplo, Cl₂).

EXCEPCIÓN. El H, al tener únicamente electrones en el orbital 1s², la configuración que pretenderá alcanzar será la del He, con sólo 2 electrones en su capa de valencia (por ejemplo, HCl).

Y hasta aquí todo por hoy.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

Resumen anual

¡¡Buenas noches electrones curiosos!!

Hoy, siendo éste el día más viejo del año, todos y cada uno de nosotros tendemos a rememorar los momentos más destacados del año que termina y a realizar grandes propósitos para el año que está por entrar. Desde el blog “El electrón curioso” no podía ser de otra manera, y, en esta entrada, queremos rememorar algunos de los descubrimientos más destacados en el ámbito de la física y la química de este año 2016 y que todavía no han sido mencionados en el blog. Éstos son:

1- El, ahora dudoso, correcto empleo del concepto de materia oscura en la teoría de la gravedad. http://www.eitb.eus/es/noticias/sociedad/detalle/4482941/una-nueva-teoria-gravedad-podria-explicar-materia-oscura/

2- Se descubre una nueva resina (polímero) capaz de autorrepararse. http://www.agenciasinc.es/Noticias/Patentan-un-nuevo-material-polimerico-capaz-de-autorrepararse

3-Se investiga un nuevo sistema para detectar una enfermedad tan común como es la diabetes: el empleo de sensores luminosos. http://noticiasdelaciencia.com/not/18233/disenan-sensores-luminosos-para-diagnosticar-diabetes-mellitus-tipo-2/

4- Conozcamos al ilicitano que ha sido candidato a nada menos que dos premios Nobel: Francis Mojica. http://elpais.com/elpais/2016/09/30/ciencia/1475261168_399307.html

Como vemos, la evolución científica, aunque a distintas velocidades, siempre avanza y nos permite ver el mundo de una forma diferente respecto a  cómo lo veíamos hasta ahora. Además, todas estas noticias son un claro ejemplo de la importancia de las bases teóricas para construir un futuro diferente.

¡¡¡¡¡¡Feliz año nuevo a todos!!!!!! 

Propiedades de los elementos III

¡Hola de nuevo electrones curiosos!

Pues sí, continuamos con las propiedades de los elementos de la tabla periódica presentando dos propiedades más:

• Radio atómico

El radio atómico crece de arriba abajo dentro de un mismo grupo, ya que aumenta el número de capas internas y, por tanto, será de mayor tamaño. Aumenta de derecha a izquierda en un mismo período debido a que los electrones se van colocando en el mismo nivel y la fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo es más fuerte a medida que aumenta el número de protones, por tanto, el volumen disminuye.

EXCEPCIONES. En períodos largos esta atracción es compensada por el efecto de apantallamiento que consiste en que a medida que se van llenando los niveles periféricos, las repulsiones entre electrones aumentan y estos electrones periféricos no experimentan tanta atracción al núcleo.

• Radio iónico

Cuando un elemento gana o pierde electrones se transforma en un ión y el valor de su radio es diferente.

Radio de catión: menor que el del átomo neutro del mismo elemento. Al tener menos electrones aumenta la carga efectiva del núcleo que atrae más a los electrones restantes.

Radio de anión: mayor que el del átomo neutro del mismo elemento. Al tener más electrones disminuye la carga efectiva del núcleo y aumentará la repulsión entre electrones.

Ahora sí, terminamos con las propiedades de los elementos, pero eso no es todo. No dejéis de visitar el blog.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

Propiedades de los elementos II

¡Buenos días electrones curiosos!

Como ya os dije, continuamos con las propiedades de los elementos de la tabla periódica. Hoy, presentamos 3 más:

• La energía de ionización

La energía de ionización (E.I. o potencial de ionización), es la energía mínima necesaria para arrancar un átomo en estado gaseoso su electrón más externo (el más débilmente unido).

Las ecuaciones que rigen este proceso son:

X (g) + EI1   a   X⁺ (g)                                      1ª Energía de Ionización

X⁺ (g) + EI2   a   X⁺²  (g)                                  2ª Energía de Ionización

X⁺²  (g) + EI3   a   X⁺³ (g)                                3ª Energía de Ionización

EI1 < EI2 < EI3 ya que costará menos arrancar un electrón a un átomo neutro que a uno cargado

La E.I. disminuye al desplazarnos hacia abajo pues, el elemento inferior contiene una capa más y, por tanto, sus electrones de valencia estarán menos atraídos y costará menos energía arrancarlos.

En un mismo período, generalmente, aumenta al desplazarse hacia la derecha, ya que los elementos allí situados tienen tendencia a ganar electrones, por lo que les costará más perderlos. Los de la izquierda, tienen menos electrones en la última capa por lo que les costará menos perderlos.

EXCEPCIONES: Orbitales atómicos completos o semicompletos, ya que dan estabilidad al átomo y por tanto costará más arrancarle un electrón.

•         La afinidad electrónica

La afinidad electrónica o electroafinidad es la energía generalmente desprendida cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón transformándose en un ión negativo.

Las ecuaciones que rigen este proceso son:

X (g) + e^-   a   X^- (g)                                         1ª Afinidad electrónica

X^- (g) + e^-   a   X^-2  (g)                                      2ª Afinidad electrónica

X^-2  (g) + e^-   a   X^-3 (g)                                    3ª Afinidad electrónica

Suele aumentar en un grupo al disminuir el número atómico, ya que, al ser átomos más pequeños, el electrón que se capta queda más influenciado por la cercanía del núcleo.

•  La electronegatividad

Relaciona la energía de ionización y la afinidad electrónica. Mide la tendencia que posee un átomo para atraer hacia sí el par o pares de electrones que comparte con otro a través de un enlace covalente.

Generalmente varía de forma que los elementos situados más arriba y a la derecha del sistema periódico son los más electronegativos y los situados más hacia abajo y a la izquierda son los menos electronegativos.

EXCEPCIÓN. Los gases nobles, al tener la última capa completa, no tienen tendencia ni a ganar ni a perder electrones. 

¿Pensáis que hemos acabado? Quizá continuemos en la próxima entrada, así que no os lo perdáis.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

Propiedades de los elementos I

¡Feliz Navidad electrones curiosos!

Ha llegado la Navidad, pero, aún en fiestas, no debemos olvidar sacar un poco de tiempo para refrescar los conceptos de la materia que se está tratando. En esta entrada se pretenden introducir las propiedades de los elementos de la tabla periódica.

Muchas propiedades de los elementos presentan una tendencia a variar de forma regular según su posición en la tabla periódica.

Dos de estas propiedades son:

• La configuración electrónica

Define cómo son ocupados los orbitales atómicos de un átomo por electrones en estado fundamenta o de mínima energía. Permite conocer los electrones que hay en la última capa. Existen 3 reglas principales:

-Cada orbital puede tener un máximo de dos electrones con spines antiparalelos (PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI).

-Los orbitales se llenan empezando por el de menor energía y siguiendo por los demás en orden creciente.

-Al ocupar los orbitales de misma energía, cada uno de ellos debe estar ocupado por un electrón antes de asignar el segundo electrón a un mismo orbital (REGLA DE EXCLUSIÓN DE HUND).

El conocimiento de los electrones que hay en la última capa es importante, ya que los átomos que presentan configuración electrónica similar en la última capa presentan propiedades químicas parecidas.

• El carácter metálico y no metálico

Los elementos situados a la izquierda de la diagonal formada por B, Si, Ge, As y Te, son conductores de la electricidad y se llaman metales. Son elementos con pocos electrones en la última capa y tienen tendencia a perderlos para adquirir configuración electrónica de gas noble quedándose, por tanto, cargados positivamente formando cationes.

Los elementos de la derecha no son conductores y se llaman no metales. Son elementos con muchos electrones en la última capa y que tienen tendencia a ganar para completarla cargándose negativamente formando aniones.

Los elementos de la diagonal se llaman semimetales. La clasificación no es tan clara en las proximidades de la diagonal.

Presentaremos más propiedades en próximas entradas.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

El nuevo tipo de enlace químico.

¡¡Hola electrones curiosos!!

Si bien recordaréis, la semana pasada presentamos los 3 tipos de enlace químico más representativos hasta ahora: el iónico, el covalente y el metálico.

Pues bien, considero muy interesante que conozcáis la existencia de un cuarto tipo de enlace. ¿Un cuarto tipo de enlace? Sí, habéis leído bien, cuarto. Y es que, hace poco más de un año, se confirmó la existencia de un nuevo tipo de enlace: el enlace vibracional.

En 1989, Flemming pensó que, mientras el bromo y el muonio se mezclaban en un acelerador nuclear, se formaba una estructura intermedia unida por un enlace “vibratorio”. El átomo ligero de muonio se movería rápidamente entre dos átomos pesados de bromo. El átomo oscilante sostendría una unión temporal entre los átomos pesados, reduciendo así la energía global.

 Sin embargo, hasta hace 4 años no se disponía de los medios adecuados para seguir esta reacción de forma experimental. Los resultados fueron publicados hace 1 año. Y aunque se trabajó con un sistema “ideal”, Fleming predice la aparición de este fenómeno en otras reacciones entre átomos ligeros y pesados.

Y ésta vez sí, terminamos la lista de los principales tipos de enlace.

¡¡Hasta la próxima emisión radioactiva!!

Tipos de enlace químico.

¡Bienvenidos otra vez electrones curiosos!

Hoy vamos a centrarnos en repasar los principales modelos de enlace que pueden tener lugar entre los átomos, lo que se conoce como enlace químico.

En primer lugar, el enlace iónico. Se basa en la atracción electrostática existente entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Para ello, es necesario que un elemento pueda ganar electrones y el otro perderlo, por lo que suele tener lugar entre un ión positivo y otro negativo.

En segundo lugar, el enlace covalente. La combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante proceso de transferencia de electrones, por tanto, en el enlace covalente, se recurre a la compartición de uno o más electrones. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace.

En tercer lugar, el enlace metálico. En este caso, los elementos metálicos sin combinar crean redes cristalinas formadas por una serie de átomos alrededor de los que los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

Finalmente, añadir que, si buscáis en la página “Documentos” del blog, podréis encontrar una presentación con ejemplos más visuales sobre los tipos de enlace. Espero que os sea de utilidad.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

El descubrimiento de los elementos radioactivos.

¡Buenos días electrones curiosos!

Vamos a dedicar esta entrada a un grupo de elementos olvidados de la tabla periódica cuyas características son singulares: los elementos radioactivos. 

La radioactividad es un fenómeno físico descubierto por Henri Becquerel por el cual los núcleos de ciertos elementos químicos emiten radiaciones con la capacidad de impresionar placas radiográficas (radiaciones ionizantes).

Pero el estudio de éste fenómeno y su desarrollo se debe casi en exclusiva al matrimonio Pierre y Marie Curie. Tras largas investigaciones, consiguieron descubrir un elemento más radioactivo que el uranio, el polonio. Tras la muerte de Pierre, Marie continuó con sus investigaciones hasta obtener el radio. Hoy en día, el desarrollo de la radioactividad ha permitido que ésta se aproveche en medicina, pero también ha propiciado su uso para la obtención de energía nuclear. Pero el nombre de Marie Curie está ligado, además de a su innegable contribución a la ciencia, a una serie de logros más allá del ámbito científico.

Los congresos Solvay, son una serie de conferencias científicas celebradas desde 1911 en las que se reunían los más destacados científicos de la época. Una de las más famosas es la de 1927:

En ella, podemos ver un notable número de científicos, padres de la física y la química que hoy conocemos. Pero, de todos los que aparecen en la imagen, ¿sabéis quien fue el único en conseguir dos premios Nobel? ¡Exacto! Marie Curie, la única mujer. Ella es uno de los primeros ejemplos de los beneficios que puede aportar a la sociedad la igualdad de oportunidades entre hombres y mujeres.

Y hasta aquí todo por hoy. ¡Nos vemos en la próxima emisión radioactiva!

La tabla "mnemoriodica".

¡Hola de nuevo electrones curiosos!

Hoy quiero trabajar un recurso muy empleado en el ámbito educativo que considero que puede seros de mucha utilidad. Éste os servirá cuando tengáis que memorizar algo tan esencial este año como son los elementos de la tabla periódica.

Imagino que ya empezaréis a preguntaros de que se trata, ¿verdad? Pues bien, me refiero al empleo de reglas mnemotécnicas. Las reglas mnemotécnicas se desarrollan como un proceso que consiste en establecer relaciones o vínculos de los contenidos que se pretende retener con conceptos sencillos de memorizar.

El planteamiento de reglas mnemotécnicas que nos permitan conocer el primer elemento de cada grupo es la clave para poder realizar una buena ordenación. En este sentido, tenemos:

• Los elementos de la segunda serie.

Que la BBC no funcione. → Que Lia BeBC NO funcioNe. → Li (litio) (recordar que por encima de éste está el H (hidrógeno), Be (berilio), B (boro), C (carbono), N (nitrógeno), O (oxígeno), Ne (neón) (recordar que por encima de éste está el He (helio)).

• Los metales de transición.

Es que te vi de cerca menos feo, ¡córcholis, ni que fuerais cien! → ESc que Tie Vi de Cerca Menos Feo, ¡Corcholis, Ni Cque fuerais Zcien! → Sc (escandio), Ti (titanio), V (vanadio), Cr (cromo), Mn (manganeso), Fe (hierro), Co (cobalto), Ni (niquel), Cu (cobre), Zn (cinc).

• Existen también otras posibilidades como:

·         Osete Pooh (Winnie the Pooh). → OSeTe Pooh. → O (oxígeno), Se (selenio), Te (telurio), Po (polonio).

Y otras muchas más, pero yo os invito a que las descubráis o incluso inventéis vosotros mismos.

Con esto me despido.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

Los nuevos elementos de la tabla periódica.

¡Hola electrones curiosos!

Hoy os traigo una noticia que tiene mucho que ver con el área que estamos trabajando. Ya, a finales del año pasado, se dio a conocer el descubrimiento de 4 nuevos elementos químicos superpesados, descubiertos en ensayos con aceleradores de partículas.

En junio, se les asignó oficialmente un nombre preliminar que fue anunciado por la Unión Internacional de Química Aplicada y Pura (IUPAC), un organismo formado por representantes de las sociedades nacionales de química de todo el mundo que rige las normas oficiales de éste área de la ciencia. Pues bien, tras el plazo de 5 meses establecido para que se produjeran las pertinentes alegaciones, el pasado 28 de noviembre, la IUPAC aprobó de forma oficial los nombres de éstos elementos y sus respectivas abreviaturas.

Los elementos 113, 115,117 y 118 se llamaron de forma provisional ununtrium, ununpentium, ununseptium y ununoctium, pero con su nombre oficial quedarían como: nihonio (Nh), moscovio (Mc), téneso (Ts) y oganesón (Og).

Recordad no olvidaros de ellos cuando empecéis a estudiar la tabla periódica.

¡Hasta la próxima emisión radioactiva!

El átomo, ese gran desconocido.

¡¡Bienvenidos electrones curiosos!!

He aquí la primera entrada del blog, “El electrón curioso”, en la que no podemos menos que identificar la procedencia del concepto físico-químico al cual el nombre se refiere: el electrón. ¿De dónde viene? ¿Qué es? Conforma el átomo, entonces, ¿cómo es un átomo por dentro?

La teoría atómica de Dalton consideraba a los átomos como esferas macizas e indivisibles. Sin embargo, este modelo fue puesto en cuestión por el descubrimiento de la electricidad y de las partículas que transportaban la carga eléctrica. Pero no fue hasta el descubrimiento del efecto fotoeléctrico (el cual consistía en la emisión de electrones por parte de los átomos de un metal) y la emisión radioactiva (en la que se descubrieron partículas con diferente carga), que se asentaron las pautas para proporcionar una respuesta más concreta.

E. Rutherford lanzó partículas con carga positiva (rayos alfa) contra una lámina de oro, observando cómo sólo unas pocas partículas eran devueltas. Como explicación, Rutherford propuso que cada átomo contenía una diminuta concentración de masa denominada núcleo (carga positiva), rodeado de una distante capa de electrones (carga negativa).

El modelo electrónico quedaría resumido como:
• El átomo está constituido por un núcleo central que concentra la carga positiva y casi toda la masa.
• En la corteza está los electrones con carga relativa y masa despreciable que giran en órbitas concéntricas en torno al núcleo y equilibran las cargas positivas.
• El tamaño del núcleo es muy inferior al de todo el átomo. Habiendo un espacio vacío entre el núcleo y la corteza.

Bueno, ya conocéis un poco más de la procedencia de ésta partícula elemental. Y hasta aquí la primera entrada del blog que espero os haya sido de utilidad para conocer un poquito más de éste micromundo.

¡Hasta la próxima emisión radiactiva!